Question

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
• B． 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol 氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C． 25℃、101 kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A、根據(jù)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量來(lái)判斷；
B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值分析比較；
D、氫氧化鈉固體溶解過(guò)程放熱．

解答 解：A、由反應(yīng)Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量，故A正確；
B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量，相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₂＞E₁，故B錯(cuò)誤；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值分析比較，101KPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H大于-517.6 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后，氫氧化鈉固體溶解過(guò)程中放熱，所以反應(yīng)后放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化焓變的意義分析判斷，物質(zhì)能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．