16．已知某溶液中存在較多的H+和SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Cl-C．Mg2+、Fe2+、NO3-D．Al3+、CO32-、Cl-

分析 某溶液中存在較多的H+和SO42-，溶液呈強(qiáng)酸性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子、硫酸根離子不反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+、SO42-不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+、CO32-能發(fā)生雙水解而不能大量共存，且H+、CO32-能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳、水，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）所和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為2：3．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．；    
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積$\frac{22.4m}{M}$L；    
④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）3.6g H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，含有0.4mol H．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是H2，質(zhì)量最大的是H2O．（填化學(xué)式）
（3）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為5：4，所含的硫原子數(shù)之比為5：4，所含的氧原子數(shù)之比為5：6．
（4）下列物質(zhì)：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖 屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑥（用編號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B．向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴
C．實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca（OH）2作為沉淀劑
D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．25℃、101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置有洗氣、儲(chǔ)氣等用途．在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水．以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶
B．導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管
C．該裝置可用來(lái)觀察和調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度
D．該裝置可讓病人吸入濕潤(rùn)的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．Fe2+→Fe3+D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液B．Cu（OH）2懸濁液C．燒堿溶液D．碘水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見如圖．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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