【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________

(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

【答案】 0.06

【解析】

（1）反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質(zhì)均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H+2NO3-＝3Cu2+＋2NO ↑＋4H2O；該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，共失電子6個(gè)，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子中氮原子得到6個(gè)電子，單純橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目如下：。

故答案為：。

（2）. 448mLNO的物質(zhì)的量為0.02mol，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子0.02mol×3=0.06mol.

故答案為：0.06。

（3）根據(jù)反應(yīng)可知，8mol HNO3參加反應(yīng)，被還原的硝酸有2mol，所以被還原的硝酸參與反應(yīng)硝酸的比例為2/8=1/4。

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）_____。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行查漏、洗滌、____。

（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。

（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相對(duì)分子質(zhì)量為288）易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）

（1）儀器B的名稱是______；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)k1、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k1，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是______。

（2）接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是______，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在______的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是______

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液______ ，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______ %保留1位小數(shù) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。

(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol·L－1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)。

A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B．當(dāng)pH＝7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D．當(dāng)pH＝11.0時(shí)，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰?/span>_________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。

(6)反應(yīng)完成后，F裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_____，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是____；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_____，酸性最強(qiáng)的是_____，呈兩性的是_____；

（3）A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_____；

（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半徑最大的是_____；

（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_______可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）若第③步加入的是過(guò)量的鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是　　

A. 濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解 B. 久置的濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?/span>

C. 金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個(gè)

C.1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時(shí)，失去NA個(gè)電子

D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案