Question

【題目】下表對某些反應方程式的評價合理的是（ ）

編號		離子方程式或電極反應式	評價
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO2	Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+	正確
B	硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合	Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O	錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號
D	用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間	陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu 陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑	錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 ， 反應的離子方程式應為：Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO +4H++2Cl﹣ ， 題中評價錯誤，故A錯誤； B、硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2Fe3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，題中評價錯誤，故B錯誤；
C、醋酸銨的水解為可逆反應，應該用可逆號，離子方程式CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O書寫正確，題中評價錯誤，故C錯誤；
D、電解過程中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實質是電解水，題中電解反應不可能同時發(fā)生，所以評價正確，故D正確；
故選D．