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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

【答案】B

【解析】設各溶液濃度為c，則3種溶液中Cl―的物質的量之比為3c:2×2c：1×3c=3：4：3，答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表對某些反應方程式的評價合理的是（ ）

編號

離子方程式或電極反應式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+

正確

B

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合

Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正確

C

醋酸銨溶于水

CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O

錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號

D

用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間

陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu
陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質．Ⅰ．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
（1）Ⅱ．【性質驗證】實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
a.檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是；裝置CⅡ處加的試劑可以是（選填下列字母編號）．
A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣
b.裝置B的作用有 ．
c.寫出裝置F中相應的離子反應方程式： ．
（2）Ⅲ．【探究與反思】a.圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是 ． 該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④ ．
b.設計步驟③的實驗思想是 ．
c.步驟④的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產過程中產生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2 ， 配平該反應的化學方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應式；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是 ．
②反應①的離子方程式為 ．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產品的純度．

該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）

A．配制0.10molL﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)．如反應①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為 ， 1mol（Ⅰ）最多能與molH2發(fā)生加成反應．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學方程式 ．
（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應，化學方程式為 ．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應類型為 ．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應①的反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結構簡式為（任寫一種）
（6）下列物質與（Ⅴ）互為同分異構體的是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質．專家們使用雙氧水（H2O2）來處理氰化鈉，反應方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
（1）若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質量分數(shù)為34%的H2O2溶液噸進行處理 （假設H2O2的處理效果是100%，且不考慮H2O2自身分解）
（2）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的價格要便宜的多，若處理相同質量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2mol（假設Ca（ClO）2的處理效果是100%）

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