【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

【答案】B

【解析】設各溶液濃度為c，則3種溶液中Cl―的物質(zhì)的量之比為3c:2×2c：1×3c=3：4：3，答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質(zhì)的濃度關系正確的是（ ）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ）
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表對某些反應方程式的評價合理的是（ ）

編號

離子方程式或電極反應式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2

Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+

正確

B

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合

Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正確

C

醋酸銨溶于水

CH3COO﹣+NH +H2OCH3COOH+NH3H2O

錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號

D

用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間

陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu
陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)．Ⅰ．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
（1）Ⅱ．【性質(zhì)驗證】實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
a.檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是；裝置CⅡ處加的試劑可以是（選填下列字母編號）．
A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣
b.裝置B的作用有 ．
c.寫出裝置F中相應的離子反應方程式： ．
（2）Ⅲ．【探究與反思】a.圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是 ． 該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④ ．
b.設計步驟③的實驗思想是 ．
c.步驟④的操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2 ， 配平該反應的化學方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應式；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．
②反應①的離子方程式為 ．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）

A．配制0.10molL﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)．如反應①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為 ， 1mol（Ⅰ）最多能與molH2發(fā)生加成反應．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學方程式 ．
（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應，化學方程式為 ．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應類型為 ．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應①的反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構簡式為（任寫一種）
（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構體的是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質(zhì)．專家們使用雙氧水（H2O2）來處理氰化鈉，反應方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
（1）若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液噸進行處理 （假設H2O2的處理效果是100%，且不考慮H2O2自身分解）
（2）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的價格要便宜的多，若處理相同質(zhì)量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2mol（假設Ca（ClO）2的處理效果是100%）

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