3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe2+、0.2mol Fe3+，加人0.2mol鐵粉．待Fe3+完全還原后．溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）0.8mol/L．

分析 加鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知0.2molFe3+完全被還原只需要0.1molFe，從而可計(jì)算出反應(yīng)后溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：加入鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中含0.2molFe3+，待Fe3+完全還原后，由反應(yīng)可知消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
Fe有剩余，反應(yīng)生成Fe2+為0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，則反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，
所以溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
故答案為：0.8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加三氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于三氧化硫的吸收．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.0041．（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少                D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD（可多選）．
A．橡膠的硫化                  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)           D．過(guò)磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3　2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置B的作用是防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液紅色褪去．
（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應(yīng)放置的液體是飽和NaHSO3溶液．
（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是b c（填序號(hào)）；
a．用酸堿中和滴定法測(cè)定   b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積
c．用PH計(jì)測(cè)溶液PH值     d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：
I． HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過(guò)量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的可能情況
①滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩III
②滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩II
③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色
④加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對(duì)大小常溫下，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．中學(xué)化學(xué)式中有許多反應(yīng)形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（條件省略）．回答下列問(wèn)題：
（1）若A是常用的中性干燥劑，B遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，則鹽X的化學(xué)式為NH4Cl，A是CaCl2（填化學(xué)式）．
（2）若B呈黃綠色，X為氧化物，則Y的化學(xué)式為HCl，獲得無(wú)水A的操作是在HCl的氣流中蒸發(fā)．
（3）若B為氧化物且能使品紅溶液腿色，X為紅色固體單質(zhì)，則A的化學(xué)式為CuSO4．
（4）若B遇空氣變紅棕色，X為Cu2O，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組中的固體物質(zhì)，只需加水就可以鑒別的一組是（　　）
A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)，該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xS=Na2Sx．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)S發(fā)生還原反應(yīng)，Na為負(fù)極
（2）充電時(shí)Na所在電極與直流電源負(fù)極相連
（3）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Sx2--2e-=xS；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+．
（4）用此電池電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉23g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．工業(yè)上制備原理如下：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
AlN 產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH 溶液反應(yīng)的雜質(zhì)，為了分析某AlN 樣品中AlN 的含量，某實(shí)驗(yàn)小
組設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
[方案1]有人想用下列圖1A、B 兩個(gè)裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的
數(shù)據(jù)測(cè)定，用差量法就可測(cè)定樣品中AlN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較合理的裝置是：B（填代號(hào)）．

[方案2]取一定量（m1）的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
如圖2C 裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)關(guān)閉K1，打
開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間．
請(qǐng)回答：I、需測(cè)定（填A(yù)、B、C）裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．II、通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
[方案3]按以下步驟測(cè)定樣品中A1N 的含量：

（1）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）步驟③的操作是過(guò)濾、洗滌．A1N 的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是①②③⑤（填序號(hào)）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2．
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是AD（填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2  D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

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