4．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學反應，如圖圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．（已知-OH，-COOH等為親水基團，F(xiàn)常做內(nèi)燃機的抗凍劑）請回答相關問題：

（1）推斷C、F的結(jié)構(gòu)簡式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基；反應③的反應類型是消去反應．
（3）反應①的化學方程式為．

分析 A、H、G為鏈狀高分子化合物，乳酸中含有-OH和-COOH，可發(fā)生縮聚反應生成A，則A為，乳酸在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B，B為CH2═CHCOOH，根據(jù)C的分子式可知，CH2═CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，則C為CH2═CHCOOCH3，又知F常做內(nèi)燃機的抗凍劑，所以F為HO-CH2CH2-OH，B和F發(fā)生酯化反應，1molF和與1molB或2molB發(fā)生酯化反應，由D的化學式可知，F(xiàn)和2molB完全發(fā)生酯化反應，則D為CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2，1molB和1molF發(fā)生酯化反應，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定條件下都可發(fā)生加聚反應，據(jù)此解答．

解答 解：A、H、G為鏈狀高分子化合物，乳酸中含有-OH和-COOH，可發(fā)生縮聚反應生成A，則A為，乳酸在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成B，B為CH2═CHCOOH，根據(jù)C的分子式可知，CH2═CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，則C為CH2═CHCOOCH3，又知F常做內(nèi)燃機的抗凍劑，所以F為HO-CH2CH2-OH，B和F發(fā)生酯化反應，1molF和與1molB或2molB發(fā)生酯化反應，由D的化學式可知，F(xiàn)和2molB完全發(fā)生酯化反應，則D為CH2═CHCOOCH2CH2OOCCH═CH2，1molB和1molF發(fā)生酯化反應，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OH，D和E都含有C=C，在一定條件下都可發(fā)生加聚反應，
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為CH2═CHCOOCH3，F(xiàn)為HO-CH2CH2-OH，
故答案為：CH2═CHCOOCH3；HO-CH2CH2-OH；
（2）B為CH2═CHCOOH，B中所含的官能團名稱碳碳雙鍵、羧基，反應③的反應類型是消去反應，
故答案為：碳碳雙鍵、羧基；消去反應；
（3）反應①的化學方程式為 ，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，解答本題的突破口為乳酸的性質(zhì)，注意根據(jù)所含有的官能團結(jié)合反應的特點可正推各有機物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國菱鎂礦資源豐富、質(zhì)地優(yōu)良，是優(yōu)勢礦產(chǎn)之一，其主要成分是碳酸鎂．某地菱鎂礦中還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石，利用該菱鎂礦制備硫酸鎂（MgSO4•7H2O），的實驗步驟如下：
步驟①：將菱鎂礦粉碎，加入適量碳酸溶液溶解；
步驟②：過濾，得沉淀B和溶液C；
步驟③：將溶液C蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，得沉淀D和溶液E；                 
步驟④：將溶液E蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得MgSO4•7H2O．
回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖所示裝置中進行．儀器A的名稱是三頸燒瓶．硫酸要分批緩慢加入放熱原因是防止硫酸加入過快導致反應中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中逸出，礦石要粉碎，反應過程中要不斷攪拌的主要目的是防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4（填化學式）．
（3）步驟③趁熱過濾的目的是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟④過濾式需將冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上晶體淋洗并傾入過濾器中，下列液體最合適的是d（填字母）．a(chǎn) 冰水  b濾液  c稀硫酸 d無水乙醇．
（5）步驟④不宜采用直接加熱法干燥，原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．
（6）測定MgSO4•7H2O的純度常用滴定法：稱取1.0000g試樣，用水溶解后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取25.00ml溶液，置于250ml錐形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化銨緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，用0.05000mol•L-1EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色即為終點．已知EDTA與Mg2+以物質(zhì)的量1：1反應，滴定時消耗EDTA標準溶液體積的平均值為20.02ml，則實驗制的MgSO4•7H2O的純度為99.38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一個不導熱的密閉反應器中．只發(fā)生下列兩個反應：a（g）+b（g）?2c（g） AH2＜0；x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0進行相關搡作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功）．下列敘述錯誤的是（　　）
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，通入z氣體的轉(zhuǎn)化率較小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數(shù)據(jù)（假設反應前后溶液體積不發(fā)生變化）：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
請回答：
（1）甲組實驗中，鹽酸（選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同）過量；乙組實驗中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知烴A的分子中碳氫原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為112，A在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為一種產(chǎn)物G，且G不能使石蕊試液變紅．
已知：$\stackrel{氧化}{→}$+R3COOH
請回答：
（1）A的分子式為C8H16；
（2）化合物A的一氯代物有3種；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2（CH3）C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次電池
D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3×（判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)不可以與CO2反應
B．Y的氧化物是良好的半導體材料
C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72- 和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：
2CrO42-$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72  $→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$ Cr3+$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第I步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反應后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應的化學方程式：
4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學式）．

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