【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是（ ）

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大

C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)一定大

【答案】A

【解析】

A. 若通入氫氣,平衡向著正向移動,但平衡時c(H2)增大，故A錯誤；

B. 由于平衡向著正向移動,且逆反應速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大，故B正確；

C. 平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則兩個平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；

D. 根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正確；

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：

資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學式是___________，調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_______（寫化學式）。

(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g，正丁烷) CH4(g)＋C3H6(g)，請回答下列問題：

(1)化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示：

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ· mol－1

－75

－85

52

20

－125

－132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

A．氣體密度保持不變 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C．反應熱保持不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________。

(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0～10 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，該反應的平衡常數(shù)K為_____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，則負極反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L

C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中e單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：________。

（2）a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為___。

（3）圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是：____。

（4）a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____；將X溶于水后的溶液滴入含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為___，其中X與d的高價離子之間以___鍵組合。

（5）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

常見古詩文記載

化學知識

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”

強水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰

硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學變化

A. AB. BC. CD. D

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同步練習冊答案