實(shí)驗(yàn)室用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L左右的鹽酸，按要求完成下列列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)用品有________、________、________、________、________、________、________、________、________、________．

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①查：查_(kāi)_______、查_(kāi)_______、查_(kāi)_______．

②盛：潤(rùn)洗滴定管，取液________ml，洗________次．潤(rùn)洗了錐形瓶滴定結(jié)果會(huì)使鹽酸的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

③滴：滴定操作中左手________，右手________，眼睛________．

④判：你選用________做指示劑，滴定終點(diǎn)顯________色．終點(diǎn)溶液呈________性．

⑤算：滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)使鹽酸的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．滴定管能精確到________ml．室溫下給錐形瓶中量取20.00 ml鹽酸，加入指指示劑，用NaOH溶液平行做了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次NaOH溶液體積分別為21.45 ml，21.47 ml，23.14 ml，試計(jì)算鹽酸的濃度是________．

答案：
解析：

　　(1)(0.1 mol/L的NaOH溶液)、(0.1 mol/L的鹽酸)、(蒸餾水)、(酸式滴定管)、(堿式滴定管)、(燒杯)、(指示劑)、(錐形瓶)、(滴定管夾)、(鐵架臺(tái))．

　　(2)(滴定管是否漏液)、(酸式滴定管活塞是否靈活)、(堿式滴定管玻璃珠是否適宜)．

　�、�(3至5)，(2至3)．(偏高)．

　�、�(拿住酸式滴定管活塞或堿式滴定管玻璃珠)，(捏住錐形瓶瓶頸搖動(dòng))，(注視錐形瓶中顏色的變化酚酞)．

　�、�(酚酞或甲基橙)，(紅或橙)．(堿性或酸性)．

　�、�(偏低)　(0.1)　(0.1 073 mol/L)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與苯甲酸是重要的化工原料，可通過(guò)苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：

重結(jié)晶過(guò)程：溶解—→活性炭脫色—→趁熱過(guò)濾—→冷卻結(jié)晶—→抽濾—→洗滌—→干燥

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是        ，其理由是        。充分萃取并靜置分層，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是         。萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是         。

（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是        ，其理由是          。

重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的作用是             。

洗滌時(shí)采用的合適洗滌劑是       。

A．飽和食鹽水   B．Na2CO3溶液

C．稀硫酸   D．蒸餾水

（3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL試樣溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.65 mL，則試樣中苯甲酸的含量           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是       （填序號(hào)）。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是        。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為      mol·L—1；

b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果      (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將          轉(zhuǎn)移到         中。

（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因

是         （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5? PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（2）B中所裝試劑是??????????????????? ,

E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????

F中堿石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開(kāi)K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（福建卷解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

( 15 分）

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是＿（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

① 判定甲方案不可行，理由是             。

② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為          mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。

［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11

④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到   中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

 

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