Question

( 15 分）

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）

A.往燒瓶中加人MnO₂粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H₂體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

① 判定甲方案不可行，理由是             。

② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L^-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11

④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到   中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

 

Answer 1

【答案】

（1）ACB（按序?qū)懗鋈�項�?nbsp;  （2）①殘余清液中，n(Cl^-)＞n(H⁺)(或其他合理答案)

② 0.1100   ③ 偏小   ④ （�。㈱n粒   殘余清液（按序?qū)懗鰞身棧?nbsp;  （ⅱ） 裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 

【解析】（1）注意加藥品時先加入固體MnO₂，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。

則依次順序是ACB

(2)①根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H^＋+2Cl^－Mn^2＋+Cl₂↑+2H₂O，可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl^－)>c(H^＋)，用甲方案測得的是c(Cl^－)，而不是(H^＋)。

②根據(jù)c(鹽酸)×V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)/ V(鹽酸)=22.00mL×0.1000 mol·L^－1/20.00mL=0.1100 mol·L^－1。

③由于K_SP(MnCO₃)<K_SP(CaCO₃)，過量的CaCO₃要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO₃，由于M(MnCO₃)>M(CaCO₃)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導致測得的c(H^＋)偏小。

④Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。

考點定位：本題考查了化學實驗方案基本操作、實驗的設(shè)計與評價等，重在考查學生的實驗?zāi)芰�和�?shù)據(jù)處理能力。