下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液和0.3 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中的c(Na＋)＝c(NO)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)


C　[解析] NH的水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中，c(NH)＞c(SO)，A項錯誤；對于弱電解質來說，濃度越小，電離程度越大，故B項中兩種氨水的電離程度不同，二者的水溶液中其c(OH－)之比小于2∶1，B項錯誤；NaNO3為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，加入鹽酸對Na＋和NO的濃度沒有影響，C項正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又因c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應堆的載熱介質。下列說法錯誤的是(　　)

A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點

B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)

C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(　　)

選項

規(guī)律

結論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應物濃度越大，反應速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高

NH3的沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．HA為強酸

B．該混合溶液pH＝7.0

C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求回答下列問題：

(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。

(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

(3)①常溫下將0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝__________(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是__________。

A．若混合后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN  B．HClO

C．H2CO3  D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是________。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結構簡式為：

，由此推斷它可能具有的性質是(　　)

A．能與溴水發(fā)生取代反應

B．不能被空氣或酸性KMnO4溶液氧化

C．可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2氣體

D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示。下列關于該有機物的  說法有如下幾種：

①該有機物有一種同分異構體屬于酚類；

②該有機物屬于酯類；   

③該有機物不能發(fā)生銀鏡反應；

④該有機物的分子式為C11H18O2；

⑤1mol該有機物最多能與1mol NaOH反應。其中正確的是（     ）

A．①③④   B．②③⑤   C．①④⑤      D．①③⑤

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