Question

按要求回答下列問題：

(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________________________。

(2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________。

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

C．溶液中不變

D．溶液中減小

(3)①常溫下將0.15 mol/L的稀硫酸V₁ mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝__________(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是__________。

A．若混合后溶液呈中性，則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7mol/L

B．若V₁＝V₂，混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若混合后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN  B．HClO

C．H₂CO₃  D．CH₃COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是________。

A．CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

D．NaHCO₃＋HCN===NaCN＋H₂O＋CO₂↑

(5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu^2＋、Mg^2＋和Fe^2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]________K_sp[Mg(OH)₂](填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

(1)c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH^－)>c(H^＋)

(2)CD　(3)①1∶1�、贏D

(4)①A�、贏B　(5)Cu^2＋　<

[解析] (1)根據(jù)元素守恒：

2n(Na₂CO₃)＋n(NaHCO₃)＝0.1 L×3 mol/L，

n(Na₂CO₃)＋n(NaHCO₃)＝0.2 mol，

解得n(Na₂CO₃)＝n(NaHCO₃)＝0.1 mol。

由于CO的水解程度較大，溶液呈堿性，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH^－)>c(H^＋)。

(2)加水稀釋促進醋酸的電離，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，A項錯誤；由于溶液體積的增大比H^＋數(shù)目的增大程度大，H^＋的濃度降低，B項錯誤；分子、分母同乘以c(H^＋)得＝，為常數(shù)，C項正確；隨著溶液的稀釋，平衡CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋正向移動，當溶液極稀時，水電離出的H^＋不可忽略，則將逐漸減小，D項正確。

(3)①＝，解得V₁∶V₂＝1∶1。

②常溫下中性溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＝10^－7mol/L，A項正確；V₁＝V₂時，若HA是強酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項錯誤，D項正確。

(4)從鹽溶液的pH可知，對應酸的電離能力(酸性強弱)：CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCN>HCO。

①0.1 mol/L的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項正確。

②根據(jù)“強酸制弱酸”原理可知A、B項正確。

(5)根據(jù)離子開始沉淀時的pH可知，Cu^2＋最先沉淀，F(xiàn)e^2＋、Mg^2＋沉淀時，溶液中OH^－的濃度分別為10^－6.4 mol·L^－1、10^－3.6 mol·L^－1，兩種難溶物的結(jié)構(gòu)相似，故Fe(OH)₂的溶度積比Mg(OH)₂小。