Question

【題目】Pd（相對原子質量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數(shù)為42.4%，H元素的質量分數(shù)為0.8%．通過計算判斷物質A的化學式 ．

Answer 1

【答案】H2PdCl4
【解析】解：Pd中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平），其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在，則B是一氧化氮；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數(shù)為42.4%，H元素的質量分數(shù)為0.8%，根據(jù)元素守恒知剩余的是氯元素，Pd原子、氫原子和氯原子個數(shù)比= ： ： =1：2：4，所以A的化學式為：H2PdCl4 ， 故答案為：H2PdCl4 ．
Pd中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平），其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在，則B是一氧化氮；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數(shù)為42.4%，H元素的質量分數(shù)為0.8%，剩余的是氯元素，根據(jù)各元素的質量分數(shù)確定其原子個數(shù)比，從而確定其化學式．