【題目】圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)，A、隨壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量應(yīng)減小，故A錯(cuò)誤；
B、隨壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量減小，隨溫度升高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量增大，故B正確；
C、隨壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大的快，故C錯(cuò)誤；
D、隨壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，但隨溫度升高，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.a為負(fù)極，b為正極
B.d為陽(yáng)極，c為陰極
C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Pd（相對(duì)原子質(zhì)量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應(yīng)可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．通過(guò)計(jì)算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有（　�。�

A. C60B. 液氧C. 白酒D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，廣口瓶?jī)?nèi)液面下降，則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

A.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得銅減少了3.2 g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol；轉(zhuǎn)移的電子為_____mol；反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。（反應(yīng)后溶液的體積為V L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類(lèi)型作用力的是

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和醋酸鈉的熔化

C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：

(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推斷正確的是________。

A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al

B．原子半徑：Al＞Tl

C．堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。

A．Tl＋最外層有1個(gè)電子

B．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

D．Tl＋的還原性比Ag強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。

（1）X的元素名稱(chēng)為________，Y的元素符號(hào)為________，Z在周期表中的位置為________；

（2）寫(xiě)出化合物WZX的電子式_________；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為________；

（4）W2Z2可作供氧劑，當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

（1）操作a的名稱(chēng)為 ______ ，所需要的玻璃儀器為 ______ ．

（2）固體E的成分為 ______ ，加入的試劑為 ______ ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 ______ ．

（3）加入試劑的目的是 ______ ．

（4）從溶液D和溶液G中得到晶體的操作為 ______ 、冷卻結(jié)晶、 ______ 、洗滌、干燥．

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