【題目】化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,以下應(yīng)用正確的是
A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的
B. 為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),可在其中加入大最食品添加劑
C. 使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
D. 天然藥物無任何副作用,可長期服用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉),必須采取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體,其原因是
A. 使水體酸度大大增加,腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備
B. 磷酸根進(jìn)入水體,形成多種不溶性的磷酸鹽,再吸附雜質(zhì),使河床抬高造成水患
C. 浮游生物得到養(yǎng)分,大量繁殖,死亡后腐敗耗盡水中氧,使水質(zhì)惡化
D. 磷酸鹽有毒、致癌,不能進(jìn)入水體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物,p、q分別是W、Z兩元素對應(yīng)的單質(zhì),0.001 mol·L-1s溶液的pH為3, t是混合溶液,且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
B. 離子半徑:X<Y<Z
C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
D. s為強(qiáng)酸,r為弱堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,使海水分解得到氫氣的新技術(shù):
2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
(1)分解海水時,實現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:
A極:2H2+2O2--4e-===2H2O;B極:O2+4e-===2O2-
則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時酸堿恰好中和
C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c
D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下:
【查閱資料】
①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì);水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì);
②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:
請回答:
(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;
(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________;
(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式__________;
(4)“酸化濃縮”時,需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________;
(5)以鉻酸鈉為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。
①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_____________;
②若測定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d,則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)
請回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為 。
(2)A的電子式為 。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)②的離子方程 式為 。
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