CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
C

試題分析：1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2，O2，其中存在可逆反應(yīng)SO2+O2SO3，O2不一定為0.75mol4的制備
點(diǎn)評(píng)：本題考查CuSO4的制備，做題時(shí)，應(yīng)注意框圖之間各物質(zhì)的聯(lián)系，利用可逆反應(yīng)的特征來解題。考查學(xué)生的綜合能力，難度一般。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入
A．飽和Na2CO3溶液；無水CaCl2固體B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4
C．濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液；稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥氨氣所需的藥品是(    )
A．NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固體          B．飽和氨水
C. NaOH溶液、NH4CI晶體、濃H2SO4                     D． NH4CI固體、堿石灰、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
�。�1）需要量取濃硫酸 　　　  mL(準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 　　　  、 　　　  等。
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是(   )
A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是（    ）
A．容量瓶使用前有蒸餾水
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有        、          試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程為              ；
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽離子             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液時(shí)，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是
A．5～9B．4.0～10.0C．4.3～9.7D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列事實(shí)的解釋或說法錯(cuò)誤的是
A．配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視，會(huì)使?jié)舛绕?/td>
B．盛裝水玻璃和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，都不能使用磨口玻璃塞
C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性
D．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）I．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣和一種氮肥。請(qǐng)根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級(jí)                                 。
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置，連接在I、Ⅱ、Ⅲ處。
Ⅰ           Ⅱ           Ⅲ          。

（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是                               。
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，若測(cè)得裝置Ⅲ增重了51．2g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為               。

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