為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝入
A．飽和Na2CO3溶液；無水CaCl2固體B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4
C．濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液；稀H2SO4
B

試題分析：鹽酸易揮發(fā)，所以生成的CO2中除了含有水蒸氣以外，還有氯化氫氣體。首先要除去氯化氫，利用飽和的碳酸氫鈉溶液，最后通過濃硫酸干燥即可，答案選B。2制備中除雜的有關(guān)判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，難度不大，有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18 g/cm3,沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式     。
（2）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：                                      。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：                                      。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：                                。
（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一套實驗室制氣裝置，能用于發(fā)生、干燥和收集的氣體是 (   )
（已知中間的廣口瓶中裝的是濃硫酸）
A．大理石和稀硫酸B．二氧化錳和濃鹽酸C．鐵和稀鹽酸D．過氧化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：                                                    。
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用                                。
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
苯（苯酚）
氫氧化鈉溶液
分液
B
甲烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C
乙酸乙酯（乙酸）
氫氧化鈉溶液
蒸餾
D
 乙炔（硫化氫）
硫酸銅
洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:
①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是
A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型
C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度
D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用98％的濃硫酸(密度為1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（   ）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
D．Y可以是葡萄糖

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