Question

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH₃Cl含極性共價鍵數(shù)目為2N_A
• B． 0.1L 1.0mol/L Na₂S溶液中S^2-和HS^-總數(shù)為0.1N_A
• C． 22.4g 鐵粉與稀硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1.2N_A
• D． 常溫常壓下，16g¹⁴CH₄中所含電子數(shù)目為8N_A

Answer 1

分析 A、求出一氯甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一氯甲烷中含4條極性共價鍵來分析；
B、S^2-部分水解為HS^-和H₂S分子；
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，還可能變?yōu)?2價；
D、¹⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而一氯甲烷中含4條極性共價鍵，故0.5mol一氯甲烷中含02N_A條極性共價鍵，故A正確；
B、S^2-部分水解為HS^-和H₂S分子，故溶液中的S^2-、HS^-、H₂S總數(shù)為0.1N_A個，故B錯誤；
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，還可能變?yōu)?2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是1.2N_A個，故C錯誤；
D、¹⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故16g此甲烷的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，而1mol甲烷中含10mol電子，故$\frac{8}{9}mol$甲烷中含有的電子的個數(shù)為$\frac{80}{9}$N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．