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13．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是正極，氧化銀是負極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH基本保持不變

分析 原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，根據電極反應式判斷電解質的物質的量是否變化．

解答 解：A、該原電池放電時，較活潑的金屬鋅是負極，氧化銀是正極，故A錯誤；
B、根據電極反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；
D、隨著反應的不斷進行，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，所以導致溶液中氫氧根離子濃度降低，而正極同時產生等物質的量的氫氧根離子，所以溶液的PH值不變，故D正確；
故D正確．

點評 本題考查了原電池工作原理，難度不大，根據元素化合價的變化判斷正負極，明確溶液中陰陽離子的移動方向即可解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知1-18號元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結構，下列關系正確（　�。�
A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2-＞D-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質子數：c＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學式只表示一種物質分子組成的是（　�。�
A．C3H8B．C2H6OC．CD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．C5H12的一種同分異構體只能生成一種一氯代物
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
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D．75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

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8．有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池
B．工業(yè)上冶煉鋁2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現的是（　　）
A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Na→NaCl→NaOH→Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．${\;}_{92}^{235}$U是一種重要的核燃料，其中“92”是指該原子的（　�。�
A．中子數B．質子數C．電子數D．質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說法正確的是（　　）
A．甲裝置中鋅為負極，發(fā)生氧化反應，SO42-向銅極移動
B．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口
C．乙裝置中鐵極為陽極，石墨為陰極
D．甲裝置中的反應是自發(fā)反應，有化學能轉化為電能；乙裝置中的反應是非自發(fā)反應，有電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水，并可以發(fā)生如圖：圖所示的變化：
已知：C物質的一氯代物D只有兩種同分異構體．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）①②④⑤反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）．
（3）寫出②的反應方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）寫出一種下列要求的物質的同分異構體的結構簡式
①C的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應HCOOCH2CH3
②C的同分異構體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氫氧化鈉溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明D中含有氯元素．
（6）7.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標準狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L．

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