Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點時，溶液從色變?yōu)?/span>色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

Answer 1

【答案】
（1）400；10﹣11
（2）b＞a=c；c＞a=b；a=b=c
（3）各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸
（4）錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；偏高；偏高；0.4000 mol?L﹣1；97.56%
【解析】解：（1）水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ， 則c（H+）=10﹣13mol/L，已知Kw=10﹣12 ， c（OH）= =10mol/L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10mol/L×1L=10mol，則質(zhì)量為10mol×40g/mol=400g；若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中 =1010 ， 已知Kw=10﹣12 ， 則c（H+）=0.1mol/L，則水電離的c（OH﹣）= =10﹣11mol/L；所以答案是：400；10﹣11；（2）①物質(zhì)的量濃度相同、體積相同時三種酸的物質(zhì)的量相同，1mol硫酸消耗2molNaOH，所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH，所以使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：b＞a=c，
所以答案是：b＞a=c；②當三種酸溶液氫離子濃度相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度增大；鹽酸和硫酸為強酸，含有的氫離子濃度相等，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為：c＞a=b；所以答案是：c＞a=b；③當其c（H+）相同、體積相同時，與鋅反應(yīng)生成的氫氣，開始時的速率相同，即：a=b=c；所以答案是：a=b=c；（3）弱酸稀釋時促進電離，兩種酸稀釋相同的倍數(shù)后溶液中的氫離子濃度不等來比較，則各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸；所以答案是：各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸；（4）①滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000molL﹣1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和甲基橙，堿性時甲基橙為黃色，滴定終點時甲基橙變?yōu)槌壬�，到達滴定終點時：溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來的顏色；所以答案是：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果，讀數(shù)偏大，V（標準）偏大，由c（待測）= 可知，測定結(jié)果偏高；若將錐形瓶用待測液潤洗，則待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗的標準溶液的體積偏大，由c（待測）= 可知，測定結(jié)果偏高；所以答案是：偏高；偏高；③所耗鹽酸標準液的體積分別為：20.1mL，19.9mL、21.6mL，前兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL；c（待測）= = =0.4000 molL﹣1 ， 燒堿樣品的純度= ×100%=97.56%，所以答案是：0.4000 molL﹣1；97.56%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理，以及對酸堿中和滴定的理解，了解中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．