Question

下列說法正確的是（　　）

• A、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
• B、Na₂O₂與CO₂反應(yīng)，Na₂O₂是氧化劑、CO₂是還原劑
• C、與同濃度的硫酸反應(yīng)時，NaHCO₃比Na₂CO₃劇烈
• D、稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

Answer 1

考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．綠色食品是不含污染物的食品；
B．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
C．相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈；
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等．

解答： 解：A．綠色食品中也含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯誤；
B．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，該反應(yīng)中的過氧化鈉中氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；
C．與同濃度的硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故C正確；
D．根據(jù)金屬鋁跟足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)原理2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可以得出，1mol鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成1.5mol氫氣，1mol鋁和氫氧化鈉反應(yīng)也是生成1.5mol氫氣，所以相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成的氫氣量相等，即體積比1：1（同溫同壓下），故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了綠色食品、Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)、鋁的性質(zhì)等知識，難度不大，注意掌握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，明確二者的溶解度、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)的劇烈程度大小，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．