向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增重的4.4g為參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量
B、溶質(zhì)為Na2CO3
C、溶質(zhì)為NaHCO3
D、低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中含有氫氧化鈉為0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳與氫氧化鈉可能發(fā)生反應(yīng)①CO2+NaOH=NaHCO3；②CO2+2NaOH=Na2CO3；+H2O．n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生．令生成的碳酸氫鈉為xmol，生成的碳酸鈉為ymol，根據(jù)鈉元素守恒有x+2y=0.15，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.1，聯(lián)立方程計(jì)算x、y的值，以此計(jì)算解答．
解答： 解：向0.50L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，增重4.4g是二氧化碳，物質(zhì)的量為
4.4g
44g/mol
=0.1mol，溶液中含有氫氧化鈉為0.5L×0.3mol/L=0.15mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5．二氧化碳與氫氧化鈉可能發(fā)生反應(yīng)①CO2+NaOH=NaHCO3；②CO2+2NaOH=Na2CO3；+H2O．n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1與1：2之間，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液．
令生成的碳酸氫鈉為xmol，生成的碳酸鈉為ymol，生成的碳酸鈉為ymol，
根據(jù)鈉元素守恒有x+2y=0.15，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.1，聯(lián)立方程解得x=0.05、y=0.05．
A．由分析可知，增重的4.4g為參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量，故A正確；
B．由分析可知，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液，故C錯(cuò)誤；
D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為碳酸鈉與碳酸氫鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，所以固體等于原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g-二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量判斷發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V（mL），縱軸為溶液的pH，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-4mol?L-1
B、此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol?L-1
C、此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液（變色范圍8.0～10.0）做指示劑
D、當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中c（HA）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述不正確的是（　�。�
A、在蒸餾燒瓶中盛約
1
3
體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石
B、收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象
C、冷水從冷凝管下口進(jìn)，上口出
D、將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的自來(lái)水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是
 
．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）比A少兩個(gè)碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）．

（1）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（3）任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，進(jìn)行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的體積為（滴定前后溶液未稀釋、總體積不變）（　�。�
A、等于2V mL
B、小于2V mL
C、大于2V mL
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是
 
．
（2）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是
 
 （填序號(hào)）．
①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl2?2H2O晶體，速率加快
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式：
 
．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
 
．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
LiAlH4+
 
=
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該有機(jī)物分子式C15H14
B、完全燃燒時(shí)只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物
C、分子中苯環(huán)上連有羥基屬于酚
D、由于含有氧元素不是有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B、Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑
C、與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈
D、稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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