【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C.曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

【答案】D

【解析】

A.曲線I滴定前溶液的pH大于7，為鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?/span>10 mL時(shí)，溶液中含有等濃度的NH3H2O和NH4Cl，不含CH3COO，A錯(cuò)誤；

B.曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)，溶液含NH4Cl和少量的HCl，離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(C1-) > c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C.曲線II滴定前溶液的pH小于7，為NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH4+和Cl，C錯(cuò)誤；

D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)，溶液含有等濃度的CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)，①式×2—②式可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 242 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．鑒別甲苯與己烷

B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

C．檢驗(yàn)電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔

D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B.試樣中一定沒(méi)有Al3＋

C.若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷溶液中還有Cl－

D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋅與酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鋅質(zhì)量

鋅狀態(tài)

c(H2SO4)

V(H2SO4)

金屬消失時(shí)間

1

0.10 g

顆粒

0.5mol·L-1

50mL

500s

2

0.10 g

粉末

0.5mol·L-1

50mL

50s

3

a g

顆粒

1.0mol·L-1

50mL

125s

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題

(1)實(shí)驗(yàn)1和2表明，_____對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(2)實(shí)驗(yàn)1和3研究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則a =________ g。

(3)該同學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(yīng)(操作如下圖)，現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。

該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種假設(shè)：

a. 氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用，加快了反應(yīng)的進(jìn)行；

b. ________，減緩了反應(yīng)的進(jìn)行。

為進(jìn)一步證實(shí)自己的猜想，該同學(xué)在室溫下，分別取5mL 0.2 mol·L-1鹽酸溶液，一份加入一定量的固體___________ (填“所加試劑化學(xué)式”)，另一份作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅粒，比較反應(yīng)速率的大小。

(4)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是___ (結(jié)合化學(xué)方程式作出合理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物鍵線式的特點(diǎn)是以線表示鍵，每個(gè)拐點(diǎn)和端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來(lái)，某有機(jī)化合物的立體結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)寫(xiě)出該有機(jī)化合物的分子式____。

(2)該有機(jī)化合物屬于___。

A．環(huán)烷烴 B．飽和烴

C．不飽和烴 D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)

A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

B. 充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

C. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mole-通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對(duì)分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點(diǎn)/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）裝置B中的試劑是____________，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

（3）裝置中球形冷凝管的作用為____________，寫(xiě)出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行____________。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________

a．分別測(cè)定0.1molL-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小

b．用儀器測(cè)量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱

c．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大

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