Question

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：A＜B＜C＜D
• B． 非金屬性：C＞A
• C． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C
• D． 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜Cl＜S＜Al，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性C＜A，故B錯誤；
C．非金屬性D（Cl）＞C（S），故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C，故C正確；
D．常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），注意短周期中原子序數(shù)相差8不一定為同主族，如H與F．