A. | (CN)2在堿溶液中生成CN-和OCN- | |
B. | IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O | |
C. | 均能在空氣中燃燒 | |
D. | IBr與苯發(fā)生取代反應生成溴苯和碘化氫 |
分析 A.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應,與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O;
B、溴化碘IBr與堿反應生成NaBr和NaIO,也可以認為溴化碘IBr首先與水反應生成氫溴酸和次碘酸,然后氫溴酸和次碘酸與氫氧化鈉反應;
C、溴化碘IBr不能在空氣中燃燒;
D、C6H6和IBr反應生成C6H5I和HBr.
解答 解:A.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應,與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,故A錯誤;
B、溴化碘IBr與堿反應生成NaBr和NaIO,也可以認為溴化碘IBr首先與水反應生成氫溴酸和次碘酸,然后氫溴酸和次碘酸與氫氧化鈉反應,生成NaBr和NaIO,故B正確;
C、溴化碘IBr不能在空氣中燃燒,故C錯誤;
D、C6H6和IBr反應生成C6H5I和HBr,而不是溴苯和碘化氫,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查擬鹵素知識、氧化還原反應、離子方程式的書寫等,需要學生對信息應用進行利用,注意把握題中信息,“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似.
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A. | 原子半徑:A<B<C<D | |
B. | 非金屬性:C>A | |
C. | 最高價氧化物對應水化物的酸性:D>C | |
D. | 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸 |
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A. | 該反應中的氧化劑只有Cu2O | |
B. | 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1 | |
C. | Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | |
D. | Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 |
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A. | H2和Cl2 | B. | Cu和 Cl2 | C. | H2和O2 | D. | Cu和O2 |
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A. | 分子式為C3H6N3O3 | B. | 分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 | ||
C. | 屬于共價化合物 | D. | 生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應 |
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A. | 2,3,3-三甲基丁烷 | B. | 2-乙基丙烷 | ||
C. | 2-甲基-2-丁烯 | D. | 2,2-二甲基-1,3-丁二烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素 | B. | 02和03互為同素異形體 | ||
C. | 和互為同分異構體 | D. | 干冰和冰為不同種物質(zhì) |
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