在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　　）
A、氧化物、化合物
B、固體、晶體
C、溶液、膠體
D、堿性氧化物、酸性氧化物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：
分析：A、根據(jù)氧化物和化合物的概念來分析；
B、晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性在空間排列形成在結晶過程中形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體；
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液；
D、氧化物根據(jù)能否與酸或堿反應生成水可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物．
解答： 解：A、氧化物是由兩種元素構成，其中一種為氧元素的化合物，即氧化物屬于化合物，故A不選；
B、晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性在空間排列形成在結晶過程中形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體，即晶體屬于固體，前者包含后者，故B正確；
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C不選；
D、氧化物根據(jù)能否與酸或堿反應生成水可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物，故酸性氧化物和堿性氧化物是并列關系，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了概念之間的包含關系，掌握概念的定義要點是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知5%氨水的密度為0.98g/cm，25%氨水的密度為0.91g/cm，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估計

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于摩爾的說法中正確的為（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表歸納是學習化學的一種常用科學方法，某同學做出了如圖所示的歸納，下列對應正確的是（　�。�
選項XYZ
A混合物溶液膠體
B酸強酸硫酸
C純凈物無機物甲烷
D化合物堿性氧化物酸性氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型．下列說法中錯誤的是
 

A．烴X的分子式為C5H4
B．分子中碳原子的化學環(huán)境有2種
C．具有2個三元環(huán)的X的同分異構體共2種（含本身）
D．X分子中只有碳碳單鍵，沒有碳碳雙鍵
II．分子式為C6H12O的醛應有
 

A．5種B．6種   C．8種   D．9種
III．現(xiàn)有A、B兩種有機化合物，已知：
①它們的分子中含有相同數(shù)目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一個氫原子被氨基取代得到；
②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，相對分子質(zhì)量都不超過170，A中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72.00%；
③它們都是一取代苯，分子中都沒有甲基，都有一個羧基．
請按要求填空：
（1）A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)都是
 
；
（2）A的結構簡式是
 
；
（3）A有一同分異構體C是對位二取代苯，能發(fā)生銀鏡反應也能與金屬鈉反應，但官能團不直接與苯環(huán)相連，C的結構簡式是
 
；
（4）B有一同分異構體D是苯環(huán)上的一硝基化合物，其苯環(huán)和側(cè)鏈上的一溴代物各有兩種，D的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗．
實驗酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是
 
．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
 
mL30%H2O2溶液放入
 
（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI+H2O2=KOH+I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確．
 

 
．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是
 
（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修有機化學基礎】為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍．J是高分子聚合物，它的合成線路可以設計如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應：

試寫出：
（1）反應類型：a
 
；b
 
；c
 

（2）結構簡式：F
 
；H
 
．
（3）化學方程式：D→E
 
；
E+K→J
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明的溶液，只可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、H+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：
（1）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的過程中未聞到刺激性氣味，隨著NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．則溶液中一定存在的離子有：
 
，溶液中一定不存在的離子有：
 

（2）試寫出逐滴加入NaOH溶液的過程中所發(fā)生的離子方程式：
0--10mL
 

10--60mL
 

60--70mL
 

（3）如果該溶液中含有Mg2+、Al3+試計算其含量（若沒有則無需填）
Mg2+
 
mol，Al3+
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2、NH3、NO2都是中學化學中常見的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是
 
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
 
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
 
（填試劑名稱）．

（2）檢驗溶液中含有NH4+的方法是
 
；檢驗裝置c氣密性的方法
 
．

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