5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．X氫化物的沸點高于Z氫化物的沸點
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X大于Z
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

分析 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，W原子最外層電子數(shù)為14-3-4=7，則W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，W原子最外層電子數(shù)為14-3-4=7，則W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越多，故原子半徑：X（C）＜W（Cl）＜Z（Si）＜＜Y（Al），故A錯誤；
B．非金屬性X（C）＞Z（Si），故X氫化物穩(wěn)定性更強，故B錯誤；
C．非金屬性X（C）＞Z（Si），故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X大于Z，故C正確；
D．室溫下，0.1 mol/L HCl的水溶液的pH=1，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，綜合考查元素化合物性質(zhì)，注意常見既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體，可用灼燒的方法
B．用酚酞溶液可以鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
C．25℃，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的大
D．氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)與量有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2molH2O中含有的氧原子數(shù)2mol；氫原子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．最高正化合價：氯＞硫＞磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：
①Cu  ②KCl  ③NaHSO4  ④SO3    ⑤H2SO4  ⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO
請按下列要求回答（填寫物質(zhì)的標號）：
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）在水溶液中能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪，其中難溶性堿為⑨⑩．
（4）難溶性鹽是⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫出該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況）．則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某種常見合金鋼的合金元素主要是鉻和鎳，加入鉻和鎳的作用是（　�。�
A．增加抗腐蝕能力B．增加強度C．降低熔點D．增加延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問題：
（1）在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol H2和1mol CO 氣體，發(fā)生反應(yīng)，壓強一定時，測得在平衡時CH3OH的體積分數(shù)為0.5．與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），達到平衡，則CH3OH的體積分數(shù)為0.5；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為3mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20NA．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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