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13．下列排序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．最高正化合價：氯＞硫＞磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫

分析 A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減�。�
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．可根據原子最外層電子數判斷最高正價；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：鈉＞硫＞氯，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正確；
C．Cl、S、P的最外層電子數分別為7、6、5，最高正化合價分別為+7、+6、+5，正則最高正價：氯＞硫＞磷，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：碘化氫＜溴化氫＜氯化氫，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系及其應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，特別是對應單質、化合物的性質與元素性質的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，一定能大量共存的微粒組是（　　）
A．甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Na+、SO42-、S2O32-
B．能與Al反應生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
C．常溫下水電離出的OH-為1×10-7mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．常溫下pH=7的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，下列涉及氧化還原反應的是（　　）
A．蠟炬成灰B．木已成舟C．鐵柱成針D．滴水成冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，運用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動，Al（OH）3的質量增加
B．向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質的量增加
C．在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
D．在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：①加水攪拌（或溶解）  ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結晶  ⑤過濾．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號）．
（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-．
③向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A．用干燥的藍色布條B．用干燥的藍色石蕊試紙
C．將氣體通人硝酸銀溶液中D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．X氫化物的沸點高于Z氫化物的沸點
C．最高價氧化物對應水化物的酸性X大于Z
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一．合金是被廣泛使用的金屬材料．合金的熔點一般比它的成分金屬熔點低（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金屬硬度大（填大或者�。F和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快；直接蒸干BaCl2溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl2•2H2O晶體．
（2）
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9．
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O　Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．BaCl2溶液的濃度為$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L-1．

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