酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料，酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：CH3CH(OH)COOH。工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：

CH2=CH2ABCH3CHOCCH3CH(OH)COOH

（提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl，的加成類似于的加成）

（1）乳酸所含的官能團的名稱是 。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

①A的生成 。

②C的生成 。

③乳酸在一定條件合成聚乳酸 。

（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a、屬于酯類 b、含有﹣OH c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3 （堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應(yīng)為2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)

C．該反應(yīng)中銅得到電子，O2 失去電子，所以是氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

D．四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

下列實驗操作或事故處理正確的是

A．金屬鈉著火，立即用水撲滅

B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

I. 對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

酸

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11

H3PO4

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：

（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________。

（2）等濃度的下列溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是__（用序號作答）

①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3

（3）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=_____。

II.已知t℃時，Kw=1×10；在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=________。

III.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

4.7

完成沉淀pH

3.2

9.7

6.7

請回答下列問題：

（1）流程中加入的試劑a最合適的是_____________（填序號）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸

加入試劑a的目的是 。

（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是 。

A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH

利用平衡移動原理簡述加入該物質(zhì)的理由 。

（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（若能，此空不填） 。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

圖是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為106；

②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是________；由C生成D的反應(yīng)類型是________。

（3）由B生成C的化學方程式為________________________________________________________，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是________________________________________。

（4）D的分子式為________；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有______________種。

①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②遇三氯化鐵溶液顯紫色；

③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣。

其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：________。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川成都第七中學高三階段測試三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為： 。

（4）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。

①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為： 。

② 幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時， (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：

C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱

ΔH＝－283 kJ

C．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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