鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：

① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②。

（3）碳酸氫鈉是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。

② 幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)， (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

D． SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

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下列實(shí)驗(yàn)中，顏色沒(méi)有發(fā)生明顯變化的是（ ）

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江臨海臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

酸牛奶是人們喜愛(ài)的一種營(yíng)養(yǎng)飲料，酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能，對(duì)人體具有長(zhǎng)壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：CH3CH(OH)COOH。工業(yè)上它可由乙烯來(lái)合成，方法如下：

CH2=CH2ABCH3CHOCCH3CH(OH)COOH

（提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl，的加成類(lèi)似于的加成）

（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。

（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①A的生成 。

②C的生成 。

③乳酸在一定條件合成聚乳酸 。

（3）寫(xiě)出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a、屬于酯類(lèi) b、含有﹣OH c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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磷化鋁是用紅磷和鋁粉燒制而成。因殺蟲(chóng)效率高、經(jīng)濟(jì)方便而應(yīng)用廣泛�？勺骷Z倉(cāng)熏蒸的磷化鋁片，熏蒸每噸糧食只需3～5片（3.20g/片）。

（1）寫(xiě)出磷化鋁的化學(xué)式：________；舉一例紅磷的同素異形體，寫(xiě)出其化學(xué)式：________。

（2）磷化鋁毒性主要為遇水、酸時(shí)則迅速分解，放出吸收很快、毒性劇烈的磷化氫氣體，寫(xiě)出磷化鋁

和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

（3）磷化氫是一種無(wú)色、劇毒、易燃的氣體，該氣體比空氣重并有類(lèi)似臭魚(yú)的味道，其結(jié)構(gòu)和NH3相似，寫(xiě)出磷化氫的電子式：________；磷化氫具有強(qiáng)的還原性，通入硫酸銅溶液中會(huì)生成單質(zhì)銅和磷酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

（4）磷化氫在空氣中的最高允許值為0.3ppm，空氣中超標(biāo)的PH3氣體可以用重鉻酸鉀、活性炭、氫碘酸處理，你認(rèn)為他們的反應(yīng)原理是否相同，原因是____________________________________。

（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常見(jiàn)的一種，多個(gè)磷酸分子通過(guò)脫水作用由O原子連接而成為多磷酸，三聚磷酸鈉（Na5P3O10·6H2O）是常見(jiàn)的多磷酸鹽，該鹽373K時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)Na5P3O10·6H2O=== Na3HP2O7+X+5H2O，請(qǐng)你推出X的化學(xué)式：__________________；并且寫(xiě)出X溶液中離子電荷守恒的等式：___________________________。

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二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：

（1） Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量比為1:1，寫(xiě)出硒和濃硝酸的反應(yīng)方程式 。

（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+

SeO2、 H2SO4(濃)、 SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量二氧化硒樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中二氧化硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．如果甲中含有硫離子，則乙是硫磺沉淀

B．如果乙是氯化銀沉淀，那么甲是氯化鐵

C．丙中肯定含有鐵離子，所以甲是溴化亞鐵

D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3

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通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

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在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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