Question

18．在標準狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應(yīng)生成0.5L溶液，求：
①生成氣體的物質(zhì)的量是多少？體積是多少？
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算4.6g鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算生成氫氧化鈉、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度．

解答 解：4.6gNa的物質(zhì)的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，
  2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
   2          2    1
0.2mol   n（NaOH） n（H₂）
n（NaOH）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol，
n（H₂）=$\frac{0.2mol×1}{2}$=0.1mol，
故標況下生成V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：①生成氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，標況下體積是2.24L；
②所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．