Question

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K⁺、Cl^-、OH^-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．對(duì)于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫元素符號(hào)）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；經(jīng)過濾后的廢水主要含有KNO₃．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^-、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，
由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題．

解答 解：①甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應(yīng)的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，
根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應(yīng)的Cl^-、OH^-不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，
由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，
故答案為：K⁺、Cl^-、OH^-；Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；
②含有的金屬離子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入單質(zhì)Fe，鐵可置換出Ag，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案為：鐵粉；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
生成沉淀的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，經(jīng)過濾后的廢水主要KNO₃，可作化肥使用；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的性質(zhì)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．