【題目】某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計算反應開始2min內(nèi)的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。

（2）容器內(nèi)的反應物是______________。

（3）寫出該反應的化學方程式_____________________________。

【答案】 0.025mol/（L·min） 0.075mol/（L·min） 0.05mol//（L·min） X、Y 3X+Y2Z

【解析】（1）由圖可知2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化為(1.0-0.9)mol=0.1mol，故x==0.025mol/（L·min）；Y的物質(zhì)的量變化為(1.0-0.7)mol=0.3mol，故vY==0.075mol/（L·min）；Z的物質(zhì)的量變化為(0.2-0)mol=0.2mol，故vZ==0.05mol/（L·min）；(2)根據(jù)圖中曲線可知，隨著反應的進行X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，為生成物；（3）根據(jù)化學反應速率之比等于化學反應議程式中計量數(shù)之比，vx：vy：vz=0.025mol/（L·min）：0.075mol/（L·min）：0.05mol//（L·min）=3：1：2，且反應物沒有反應完全，該反應為可逆反應，則該反應的化學方程式為：3X+Y2Z。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是( )

A. a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B. b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D. d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.通常狀況下，NA個二氧化碳分子占有的體積為22.4L

B.18g水所含的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為NA

D．NA個硫酸分子共有6mol原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是____ ，X和Y中電負性較大的是_____（填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點_____（填“>”或“<”）與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學物質(zhì)豐富多彩，其與生產(chǎn)、生活密切相關。下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）

A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

B.純堿可除去灶具上的油污

C.酒精可用于殺菌消毒

D.單質(zhì)硅可用作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，僅含離子鍵的是 ， 僅含共價鍵的是 ， 既有離子鍵又有共價鍵的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往含相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：

（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ， C中的現(xiàn)象為 ．
（2）利用上述裝置可以設計證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為 ．
（3）也可設計證明酸性的強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學反應方程式為 ．
（4）利用上述裝置可以驗證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗證SO2的性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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