14．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變�。�

分析 可逆反應(yīng)6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則二甲醚的產(chǎn)率會(huì)變�。辉摲磻�(yīng)是氣體縮小的反應(yīng)，升高溫度后混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減�。�

解答 解：用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0，該反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則二甲醚的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致CH3OCH3的產(chǎn)率將變小；
由于平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致混合氣體的總物質(zhì)的量減小，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變小，
故答案為：變�。蛔冃。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，明確溫度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+離子數(shù)小于0.1NA
D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO2-、SiO32-、HSO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用．納米NiO可以制備超級(jí)電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料．現(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如圖1：

（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法將NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度；過濾、洗滌后，得到Ni（OH）2固體，如何證明Ni（OH）2已經(jīng)完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有渾濁出現(xiàn)時(shí)，說明沉淀已經(jīng)洗凈；NaClO氧化Ni（OH）2的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為0.092 g．
（3）NH3•H2O的濃度對(duì)納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響．圖2為NiSO4的物質(zhì)的量一定時(shí)，不同的反應(yīng)物配比對(duì)納米氧化鎳收率的影響．請(qǐng)解釋反應(yīng)物NH4HCO3和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時(shí)，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促進(jìn)，且隨著NH4HCO3的濃度增大，NH3•H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成．
（4）制備納米 NiO 時(shí)，加入一些可溶于水的有機(jī)物（如：吐溫-80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團(tuán)聚（聚集），從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體．
（5）沉降體積是超細(xì)粉體的一個(gè)重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較�。蝗纛w粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大．圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線．
通過圖3分析，吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL．
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚因缺氧出現(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象，若不及時(shí)人工增氧會(huì)使魚大量死亡，造成經(jīng)濟(jì)損失，請(qǐng)說明魚塘翻塘缺氧的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C7H8O2并能與金屬鈉反應(yīng)的芳香化合物有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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