Question

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B、1mol?L^-1CH₃COONa溶液與0.5mol?L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol?L^-1
• D、物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（NCN）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、由電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），由物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），由此分析解答；
B、混合溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒，分析解答；
C、NH₄⁺、Fe²⁺均發(fā)生水解，所以（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1；
D、根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），綜合分析解答．

解答： 解：A、由電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），由物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），處理得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故A錯(cuò)誤；
B、混合溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，醋酸的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、NH₄⁺、Fe²⁺均發(fā)生水解，所以（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解和電離，根據(jù)溶液的酸堿性確定酸式酸根離子的電離和水解程度大小，難度不大．