乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料.

完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是
 

(2)驗證乙烯加成反應性質時,需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理,可選用的試劑是
 
(填寫化學式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是
 
.(選填編號)
a.溴水褪色b.有油狀物質生成
c.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲乙兩套裝置如圖1都可以選用.關于這兩套裝置的說法正確的是
 
.(選填編號)
物質沸點(℃)
乙醇78.5
乙酸117.9
乙酸乙酯77
a.甲裝置乙酸轉化率高
b.乙裝置乙酸轉化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施
d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3
以上流程中試劑A的化學式是
 
;操作Ⅱ的名稱是
 
;操作Ⅲ一般適用于分離
 
混合物.
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇.
按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入
 
,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色.與方案①相比較,方案②的明顯缺點是
 
考點:乙烯的實驗室制法,乙酸乙酯的制取,溴乙烷的制取
專題:
分析:(1)乙醇制取乙烯,生成物中含有水,濃硫酸具有吸水性,據(jù)此解答即可;
(2)乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯,產(chǎn)物中可能含有二氧化硫,二氧化硫存在會對乙烯的驗證造成干擾,由于二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉,故可以利用氫氧化鈉將二氧化硫除去;乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成而溴乙烷,是油狀液體,據(jù)此解答即可;
(3)甲裝置采取邊反應邊蒸餾的方法,乙裝置則采取直接回流的方法,待反應后再提取產(chǎn)物,所以乙裝置更充分反應;
(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉,采用分液的方法即可,水層中的乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸,再蒸餾得到乙酸;
(5)按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,即會有溴單質生成,溶于水形成橙紅色;溴化氫具有揮發(fā)性,把濃硫酸加入到溴化鈉中會有HBr生成,導致HBr損失,據(jù)此解答即可.
解答: 解:(1)乙醇制取乙烯,生成物中含有水,濃硫酸具有吸水性,故利用濃硫酸的吸水性,使反應可以向有利于生成乙烯的方向進行,故答案為:利用濃硫酸的吸水性,使反應向有利于生成乙烯的方向進行;
(2)乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯,產(chǎn)物中可能含有二氧化硫,二氧化硫存在會對乙烯的驗證造成干擾,由于二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉,故可以利用氫氧化鈉將二氧化硫除去;乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成而溴乙烷,是油狀液體,故答案為:NaOH;d;
(3)甲裝置采取邊反應邊蒸餾的方法,乙裝置則采取直接回流的方法,待反應后再提取產(chǎn)物,所以乙裝置更充分反應,乙酸轉化率高,故選b、d;
(4)乙酸乙酯是不溶于水的物質,乙醇和乙酸均是易溶于水的,乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的,分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法即可.對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇.然后水層中的乙酸鈉,根據(jù)強酸制弱酸,要用硫酸反應得到乙酸,再蒸餾得到乙酸,蒸餾一般適用于相互溶解但沸點差別較大的液體混合物,
故答案為:Na2CO3;分液;相互溶解但沸點差別較大的液體混合物;
(5)按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,即會有溴單質生成,溶于水形成橙紅色,溴單質具有氧化性,能與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和溴化鈉;溴化氫具有揮發(fā)性,把濃硫酸加入到溴化鈉中會有HBr生成,導致HBr損失,故答案為:Na2SO3;先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成,HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗.
點評:本題主要考查的是實驗室中乙烯的制取方法,綜合性較強,考查了同學們對實驗的綜合把握能力,難度較大.
練習冊系列答案
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 C 同一周期從左到右,主族元素非金屬性逐漸增強 同一周期從左到右,主族元素的電負性逐漸增大
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已知:
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(1)生成A的反應類型是
 

(2)F中含氧官能團的名稱是
 
,試劑a的結構簡式為
 

(3)寫出由A生成B的化學方程式:
 

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(填字母序號).
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