Question

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。

(1)壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色_______________。

(2)升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_____________。

(3)使用正催化劑，正反應(yīng)速率______________，逆反應(yīng)速率_____________，CO的轉(zhuǎn)化率 ______________。

(4)體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)____________，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率____________，平衡向 ______方向移動(dòng)。

Answer 1

【答案】變淺 不變 增大 增大 不變 不變 增大 減小 正反應(yīng)

【解析】

(1)充入與平衡無關(guān)的少量氦氣，引起容器中氣體壓強(qiáng)增大，為保持容器中的壓強(qiáng)不變，需要容器的體積增大，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，但由于容器的體積增大，導(dǎo)致氣體濃度減小，因此混合氣體顏色變淺；

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，密閉容器中氣體質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；

(3)使用催化劑，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，由于改變反應(yīng)速率后的正、逆反應(yīng)速率仍然相等，所以化學(xué)平衡不能移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變；

(4)體積不變，緩慢充入少量氧氣，氧氣和一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮?dú)怏w，混合氣體的體積未發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，隨一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，平衡正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。