Question

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置：

(1)寫出下列儀器的名稱：①________，②________，④________。

(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器______，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為________；冷凝管的進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)

(3)實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

①配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________________；

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

②下列配制的溶液濃度偏低的是_________________；

A.稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

③裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤是：___________、____________。

(4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入足量的鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是__________(填寫序號字母)。

a.⑤①②③⑥④⑦ b.⑤②①③④⑥⑦ c.⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 錐形瓶 容量瓶 溫度計 蒸餾(或分餾) g BCAFED ABC 未用玻璃棒引流 未采用250 mL容量瓶 c

【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷；

(2)分離四氯化碳和酒精的混合物必須用酒精燈加熱，實質(zhì)是蒸餾過程，還需要使用溫度計，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口；

(3)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作判斷操作順序；

②根據(jù)c=分析實驗誤差；

③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法判斷；

(4)由實驗流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后。

(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知：①為蒸餾燒瓶，②為錐形瓶，④為容量瓶；

(2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱，用溫度計測量蒸氣的溫度，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口；為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝管的進(jìn)水口為g；

(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，因此實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液的步驟是BCAFED；

②配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是m(NaOH)=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g。

A.稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，則實際稱量質(zhì)量為12g-0.5g=11.5g，溶質(zhì)偏少，則配制的溶液濃度偏低，A符合題意；

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，使配制的溶液濃度偏低，B符合題意；

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)物質(zhì)的量沒有變化，則配制的溶液濃度偏低，C符合題意；

D.若定容時俯視刻度線，則V偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，D不符合題意；

E.在配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，由于不影響溶液的體積，因此對配制的溶液濃度無影響，D不符合題意；

故合理選項是ABC；

③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，未使用玻璃棒引流；配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要使用250mL的容量瓶，不能使用500ml容量瓶；

(4)由實驗流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后，再加適量鹽酸，最后蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序為⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故正確順序為c。