已知:
藥品名稱 | 熔點/℃ | 沸點(℃) | 密度g/cm3 | 溶解性 |
正丁醇 | -89.5 | 117.7 | 0.8098 | 微溶于水、溶于濃硫酸 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.2760 | 不溶于水和濃硫酸 |
(1)NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH → CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 +H2O(2分);
(2)防止暴沸(1分); b(1分);
(3)1-丁烯(1分);丁醚(1分);(結構簡式也可)
(4)D(2分)
(5)101.6(1分);測熔沸點(合理即可) (1分)
(6)0.727(2分)
解析試題分析:(1)醇和氫鹵酸能在加熱條件下發(fā)生取代反應生成鹵代烴,故制備1-溴丁烷的化學反應方程式可以看成是正丁醇中羥基被溴原子取代即:NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH → CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 +H2O。(2)反應裝置中加入沸石的目的是防止暴沸。用量筒量取相同量的硫酸和水進行混合,故定量儀器為b.量筒。(3)醇在濃硫酸并加熱條件下還會發(fā)生消去反應和分子間脫水生成醚的反應,故還可能存1-丁烯,丁醚等有機副產物。(4)若用濃硫酸進行實驗,由于濃硫酸具有強氧化性會使部分溴離子氧化為溴單質。 a中蒸餾也會使部分原料物揮發(fā)出來,達不到效果。 b中氫氧化鈉溶液洗滌,會使鹵代烴發(fā)生水解造成損失。 c中用四氯化碳無法萃取,由于溴和鹵代烴都能溶于四氯化碳。d中用亞硫酸鈉溶液洗滌可和溴發(fā)生氧化還原反應,再通過分液操作即可分離。(5)根據(jù)表中1-溴丁烷的沸點可知收集產品時,控制的溫度應在101.6℃左右; 區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是可通過測熔沸點。(6)由方程式NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH → CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 +H2O。制得的1-溴丁烷的質量為10.895 g,求則正丁醇的質量,再用此質量除以0.8098*10,求出轉化率為0.727。
考點:本題考查有機物的制備,除雜和轉化率計算。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理:
反應試劑、產物的物理常數(shù):
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | ∞ | ∞ |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下:
有關物質性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為 。
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應方程式為 。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為 ,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為 。
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關的離子方程式為 。
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導致此步失敗的可能原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收
K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收與再利用工藝如下:
已知:①Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O;
③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價Cr還原為+3價Cr。
(1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L-1,現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有 。
(2)由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7,抽濾時可用 代替布氏漏斗;抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內液面高度,當快達到支管口位置時應進行的操作為 。
(3)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是 。冰浴、過濾后,應用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是 。
(4)下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù):
物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:
已知:①相關物質的物理常數(shù)
物質 | 相對分 子質量 | 狀態(tài) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1-萘酚 | 144 | 無色或黃色菱形結晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1-乙氧基萘 | 172 | 無色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無色液體 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置,制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有:
a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6 mol/L鹽酸 d.氯化銨 e.氫氧化鈣
(1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號) ;
(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是 ;
(3)寫出制取氨氣的化學方程式 ;
(4)在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入氣體的化學式 ;
(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是 ;
(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式 。
(7)若實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列 裝置回收(填代號)。
Ⅱ.經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數(shù),該學生實驗小組又設計了如下實驗流程:
試回答:
(1)所加試劑A的化學式為
(2)B操作方法是
(3)樣品中氯化銨的質量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
(1)合成該物質的步驟如下:
步驟1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內滴加完后,用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。
步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是 。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。
(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應后期要升溫到30℃,主要目的是 。
③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol,則n值為 (用含a的表達式表示)。
(3)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析,熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中,n= (選填:1、2、3、4、5)。
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