一定溫度下2SO2+O2?2SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：2：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.4mol，n （SO3）=1.6mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是（　　）
A、0.5mol
B、0.6moL
C、0.7mol
D、1.2mol
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：反應平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是3：2：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2 、SO3的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.6mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.6：0.4=4：1＞2，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO3、O2的物質(zhì)的量的變化量，進而表示與原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量的之比為2：1列方程計算x值，進而計算原平衡時SO3的物質(zhì)的量，平衡時SO3的物質(zhì)的量加上改變體積生成的SO3的物質(zhì)的量為新平衡SO3的物質(zhì)的量．
解答： 解：改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為1.6mol和0.4mol，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，
設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol     0.5xmol   xmol
故（1.6mol-xmol）：（0.4mol+0.5xmol）=2：1，解得x=0.4，
故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.6mol-0.4mol=1.2mol，
則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol×
3
4
=0.9mol，
故到達新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.9mol-0.4mol=0.5mol，
故選：A．
點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A、燒堿、鹽酸、食鹽
B、純堿、火堿、硫酸
C、硫酸、熟石灰、純堿
D、鹽酸、純堿、碳酸鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應為放熱反應）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是：（　�。�
①高溫    ②低溫    ③高壓    ④低壓     ⑤加催化劑     ⑥除去Z．
A、①④⑥B、②③⑤
C、①③⑥D、②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中充入3mol A和1mol B發(fā)生反應3A（g）+B（g）═xC（g），達平衡C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w，則x值是（　�。�
A、1或3B、2或4
C、2或3D、1或4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C、加入催化劑有利于氨的合成
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，有如下反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），將1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請回答下列問題．
（1）達平衡時混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=
 
，b=
 
．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反應達到平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同．則x、y應該滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應該滿足的關(guān)系式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡，根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=
 
，化學方程式中計量數(shù)b=
 
．
（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t
 
4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是
 
．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（4）寫出平衡常數(shù)表達式K=
 
，并計算在T℃時的化學平衡常數(shù)K=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-、H+、OH-、Cl-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液不含SO42-
C、丙溶液不含Cl-
D、丁溶液含有Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

我國柴達木盆地擁有豐富的鹽礦資源，其中的液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種成分．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有
 
；固體A名稱是
 
．檢驗操作①得到的無色溶液中Cl-的方案是：
 
．
（2）工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

該研究小組在參觀了溴的生產(chǎn)流程后，準備以鹽湖苦鹵為原料設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①檢驗裝置A氣密性的方法是
 
．
②該裝置中的橡膠制品均要用特定的材料保護，其原因是
 
．
（3）某同學提出一種新的方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，其方案流程如下：

有關(guān)資料：
化學式Ca（OH）2CaSO4BaCO3BaSO4MgCO3Mg（OH）2
Ksp1.0×10一47.1×10一58.1×10一91.08×10一103.5×10一51.6×10一11
（1）試劑B的化學式為
 
．
（2）有同學提出從經(jīng)濟上考慮可以用石灰乳代替試劑A進行實驗，經(jīng)討論，其他同學一致認為該提議不可行，他們的理由是
 
．
（3）實驗過程中，若要確保Mg2+完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應≥
 
．（若離子濃度小于10-5mol?L-1可視作已被完全除盡）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案