設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

D．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D

【解析】

試題分析：A．乙烯和乙烷均含有2個(gè)碳原子，但二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目不一定為4NA，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，這說(shuō)明陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol，因此電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，B錯(cuò)誤； C．已知反應(yīng)3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 中如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，其中作還原劑的是2mol，失去4mol電子，溴的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知由水還原的BrF3分子數(shù)目為4/3NA，C錯(cuò)誤；D．Na2SO4和Na2HPO4的相對(duì)分子質(zhì)量均是142，且陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1：2，所以142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

B．甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極

C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為MHn—ne-=M+nH+

D．汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程

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下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

B．90℃時(shí)測(cè)得純水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是

A．1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B．1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C．1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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（15分）海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電極均為惰性電極。

① 開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

② 電解一段時(shí)間， 極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為 （填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示 （填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為 。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。

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（9分）為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置[已知：酸性H2SO3>H2CO3，Ca(HSO3)2溶于水]：

（1）甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 。

（3）要檢驗(yàn)出CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：乙中 ，丙中 。

（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；丙中品紅的作用是 。

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對(duì)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的說(shuō)法正確的是

A．氧化劑是NaOH B．生成3mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移了6mol電子

C．反應(yīng)中的Al被還原 D．1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子

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（8分）在一定條件下，向下圖容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，增加砝碼，A的轉(zhuǎn)化率增大，則m+n p（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若m=p、A、C是氣體，加入B活塞位置和C的濃度不變，則B為 態(tài)。

（3）若A、C是氣體，而且m+n=p，減少砝碼，平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡是向 反應(yīng)方向移動(dòng)。

（4）設(shè)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的質(zhì)量：絕熱容器 （填“>”、“<”“=”）傳熱容器。

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(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。

（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

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