Question

下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

B．90℃時測得純水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，應該用化學式不是，則Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3 ↓，A錯誤；B．90℃時測得純水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13＞10—14，這說明水的電離是吸熱的，即H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＞0，B錯誤；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去，二者發(fā)生氧化還原反應，即2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+，C正確；D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅說明碳酸根水解，且是分步水解，即CO32－+ H2OHCO3— + OH－，D錯誤，答案選C。

考點：考查方程式的正誤判段