Question

7．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，當(dāng)溶液中的Cu²⁺全部被還原時(shí)，“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 0.25mol•L^-1
• C． 0.025mol•L^-1
• D． 0.125mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol，則：
  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
    1mol                    8g
    xmol                8.2g-8g
 1mol：xmol=8g：0.2g
解得x=0.025，
硫酸銅的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確鐵片增加的質(zhì)量為“析出銅和溶解鐵的質(zhì)量差”是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．