17．實驗室保存下列試劑，有錯誤的是（　　）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中
B．氟化氫有劇毒，保存在有塑料蓋的玻璃瓶中
C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水封的棕色瓶中
D．碘易升華，保存在棕色瓶中

分析 A．濃鹽酸易揮發(fā)，見光不分解；
B．氟化氫與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
C．液溴易揮發(fā)，需液封；
D．碘見光易升華．

解答 解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故A正確；
B．氟化氫與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，則氟化氫保存在塑料瓶中，故B錯誤；
C．溴單質(zhì)易揮發(fā)，應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)，水封法保存，故C正確；
D．碘見光易升華，應(yīng)保存在棕色瓶中，故D正確．
故選B．

點評 本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.125mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol水中含有NA個H2O分子
B．1g氫氣含有NA個H2分子
C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子
D．16g氧氣中含有NA個氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)．
（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
（2）P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：
MgOAlO3MgCl2AlCl3
熔點/℃28522072714190（2.5×105Pa）
沸點/℃360029801412182.7
請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法產(chǎn)生鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是（　�。�
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸　
②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸　
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積　
④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大．
A．①②B．②C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）某學(xué)生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
②乙中盛的試劑是飽和NaCl溶液；作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
丙中盛的試劑是濃硫酸．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標況下的氯氣的體積為1344mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①部分濃鹽酸揮發(fā)了；②隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯紫色，這種操作叫做萃取．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是保存在棕色細口瓶中．
（5）用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，褪色的原因可能有兩種（用簡要文字說明）①是由于Cl2與NaOH完全反應(yīng)而褪色；②是由于Cl2與水反應(yīng)生成HClO將酚酞氧化而褪色．簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅則為①，不變紅則為②．

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