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下面4組物質中，能發(fā)生反應且既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液
B、鋁片與硝酸汞溶液
C、稀硫酸與銅片
D、硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有離子參加的反應屬于離子反應，有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降，據此分析解答．
解答： 解：A．離子反應方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，該反應中沒有元素化合價變化，所以不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．離子反應方程式為2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、Hg元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，故B正確；
C．銅和稀硫酸不反應，故C錯誤；
D．硝酸鈉和氯化鉀不反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子反應和氧化還原反應的判斷，根據是否有離子參加判斷是否屬于離子反應，再結合是否有電子轉移分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，1molA能與3molNaOH反應
B、一定條件下，1molA能和5mol氫氣發(fā)生加成反應
C、一定條件下和濃溴水反應時，1molA能消耗3mol Br2
D、A能與碳酸氫鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子計算機所用的紐扣電池的兩級材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其兩極的電極反應為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判斷正確的是（　�。�
①鋅為正極，Ag2O為負極； 
②鋅為負極，Ag2O為正極；
③原電池工作時，負極區(qū)溶液的pH減��；
④原電池工作時，正極區(qū)溶液的pH增大．
A、①②④B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬鈉和其他堿金屬都可保存在煤油中
B、濕法冶煉是指金屬在溶液中發(fā)生的置換反應，如金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅
C、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
D、制備AlCl3、MgCl2、FeCl3均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內的1-己烯、甲苯和丙醛（　�。�
A、KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液
B、銀氨溶液和溴的CCl4溶液
C、FeCl3溶液和銀氨溶液
D、銀氨溶液和KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、將稀硫酸改為濃硫酸
C、加少量硫酸銅
D、將鐵片改為鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鎂、鋁的敘述中不正確的是（　　）
A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣
B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤
D、鎂著火可以用CO2來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl- 
  △  
.
 
SO2↑+Cl2↑+H2O
B、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列化合物中：H2O2、Na2O2、I2、NaCl、CO2、NH4Cl用化學式回答下列問題：
（1）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
；
（2）只有極性共價鍵的共價化合物是
 
；
（3）只含有非極性共價鍵的是
 
；
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
 
．

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