Question

電子計算機所用的紐扣電池的兩級材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其兩極的電極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-下列判斷正確的是（　�。�
①鋅為正極，Ag₂O為負極； 
②鋅為負極，Ag₂O為正極；
③原電池工作時，負極區(qū)溶液的pH減��；
④原電池工作時，正極區(qū)溶液的pH增大．

• A、①②④
• B、①③④
• C、②③④
• D、①②③④

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據電池反應式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質作負極，得電子的物質作正極，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；根據電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答： 解：根據電池反應式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質作負極則Zn為負極，得電子的物質作正極，則Ag₂O為正極，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；
①鋅為負極，Ag₂O為正極，故①錯誤；
②鋅為負極，Ag₂O為正極，故②正確；
③原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅和水，導致負極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故③正確；
④原電池工作時，正極區(qū)反應為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，則正極區(qū)溶液的pH增大，故④正確．
所以正確的有②③④；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據根據得失電子判斷正負極電極反應及反應類型，并根據電極反應式判斷溶液PH的變化，難度不大．