【題目】下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．醇的官能團(tuán)是羥基（﹣OH）

B．羧酸的官能團(tuán)是羥基（﹣OH）

C．酚的官能團(tuán)是羥基（﹣OH）

D．烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

【答案】B

【解析】

試題分析：官能團(tuán)決定有機(jī)化合物的性質(zhì)，常見的官能團(tuán)有：﹣OH、C=C、﹣CHO、﹣COOH等，注意羧酸的官能團(tuán)為羧基﹣COOH，以此來解答．

解：A．醇的官能團(tuán)為羥基，如乙醇中含﹣OH，與烴基相連，故A正確；

B．羧酸的官能團(tuán)為羧基：﹣COOH，不是羥基，故B錯(cuò)誤；

C．酚的官能團(tuán)是羥基，如苯酚中含酚﹣OH，與苯環(huán)直接相連，故C正確；

D．烯烴的官能團(tuán)是雙鍵，如乙烯中存在碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A. 所有化學(xué)物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵

B. 共價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

D. Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質(zhì)。

（1）不需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是________________________

（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+,從中提取金屬鎂的流程如下：

①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是________________________。

②過濾后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在經(jīng)過一系列操作得到MgCl2。

③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時(shí)生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步驟，這樣做的好處是__________________________,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時(shí)可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行__________（填序號(hào)）

A．H2 B．O2 C．空氣

④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是_____________,原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 第IA族元素全部是金屬元素

B. 過渡元素全是金屬元素

C. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①連接儀器、_______________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸。

②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是____________ ___。

③驗(yàn)證SO2的氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________ __。

④BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氨水

氯水

沉淀的化學(xué)式

（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。

①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

②NaHCO3飽和溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________ ___。

③實(shí)驗(yàn)過程中，C中出現(xiàn)白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為不能由此說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，需增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置才能獲得可靠實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其改進(jìn)方法為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物說法正確是的（ ）

A．有機(jī)物可分烴和烴的衍生物

B．含C化合物就是有機(jī)物

C．有機(jī)物都不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑

D．有機(jī)物都能燃燒

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