Question

16．已知KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在上述反應(yīng)中電子由Cl元素轉(zhuǎn)移到Mn元素（均填元素符號）．
（2）若有1mol MnCl₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO₄（摩爾質(zhì)量為158g/mol）參加反應(yīng)，則被氧化的HCl物質(zhì)的量是0.5mol；產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是5.6L．

Answer 1

分析 反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，同時生成KCl、MnCl₂，說明HCl部分表現(xiàn)酸性，沒有全部被氧化，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則電子由Cl元素轉(zhuǎn)移到Mn元素，故答案為：Cl； Mn；
（2）反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，則若有1mol MnCl₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故答案為：5；
（3）由方程式可知2molKMnO₄參加反應(yīng)，有16molHCl參加，其中有10mol被氧化，6mol表現(xiàn)酸性，若15.8g KMnO₄（摩爾質(zhì)量為158g/mol）參加反應(yīng)，則高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.25mol氯氣，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：0.5；  5.6．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．