5．一種試劑就能鑒別硫酸鈉、氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、硫酸銨．此試劑是（　　）
A．氫氧化鋇B．硫酸C．硝酸銀D．氫氧化鈉

分析 五種物質(zhì)中陽離子各不相同，加入氫氧化鈉，發(fā)生不同的反應(yīng)，現(xiàn)象各不相同，以此解答該題．

解答 解：A．加入氫氧化鋇，硫酸鈉、氯化鎂都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入硫酸，都不發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．加入硝酸銀，都生成沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象、生成白色沉淀、生成紅褐色沉淀、先沉淀后溶解、生成刺激性氣體，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度不大，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗(yàn)試劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源，已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
則H2的燃燒熱為285.9kJ•mol-1；寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在上述反應(yīng)中電子由Cl元素轉(zhuǎn)移到Mn元素（均填元素符號(hào)）．
（2）若有1mol MnCl2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO4（摩爾質(zhì)量為158g/mol）參加反應(yīng)，則被氧化的HCl物質(zhì)的量是0.5mol；產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源是經(jīng)濟(jì)增長與社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，美國馬奇蒂博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)曾作如下預(yù)測(cè)：

回答下列問題：
（1）圖1化石能源中屬于較清潔的能源是天然氣．
（2）核電廠的燃料一般由0.71%235U、99.28%238U及0.0058%234U組成
①235U、238U、234U三種核素之間的關(guān)系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9×6.02×1023．
（3）右圖是氫能的制備及利用的途徑之一，涉及能量轉(zhuǎn)化方式有ac．（填代號(hào)）
a光能→化學(xué)能   b電能→化學(xué)能   c化學(xué)能→電能
（4）目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾、煤的氣化和液化
①煤的干餾屬于變化化學(xué)．（填物理或化學(xué)）
②煤的氣化過程發(fā)生的主要反應(yīng)是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（5）可燃冰屬于新能源，我國是全球第一個(gè)成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家．某種可燃冰（甲烷水合物）晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，則這種可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖所示．己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．下列說法正確的是（　�。�
A．b是電源的正極
B．陽極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
C．電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

(1)該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

(2) 一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝ L。

(3)為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是( )

選項(xiàng)

a物質(zhì)

b物質(zhì)

c收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．60mL的H2S和80mL的O2混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況時(shí)可產(chǎn)生55mL的SO2

B．pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨,故在煤燃燒時(shí)加入石灰石,可有效減少酸雨的產(chǎn)生

C．用PH試紙可以鑒別濃硫酸和稀硫酸

D．室溫下濃硫酸或稀硝酸與銅片均不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅發(fā)生了鈍化現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為____ __．

（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：

①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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