Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

．
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

．
（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，生成標(biāo)況下N₂的體積為

 

L．
（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

Al+

 

NaNO₃+

 

H₂O→

 

Al（OH）₃+

 

N₂↑

 

NaAlO₂．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，NaNO₃為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相同，以此解答該題．

解答： 解：（1）N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，NaNO₃為氧化劑，故答案為：NaNO₃；
（2）Al元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為A1（OH）₃、NaA1O₂，故答案為：A1（OH）₃、NaA1O₂；
（3）N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成0.5molN₂，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（4）反應(yīng)Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相同，則配平后的方程式為10A1+6NaNO₂+6H₂O=4A1（OH）₃+3N₂↑+6NaA1O₃，故答案為：10；6；6；4；3；6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和相關(guān)計(jì)算，難度中等．